【題目】下列為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置,回答問題:
(1)寫出帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①;②
(2)實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制CO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 此外,也可用加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體(產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水)來(lái)制取CO2 , 應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 , 收集裝置只能用為D的原因:
(3)如圖所示裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是 , 植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“有”或“無(wú)”)明顯影響.
(4)實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸制氫氣,現(xiàn)有6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng),求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

【答案】
(1)鐵架臺(tái);集氣瓶
(2)2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O;A;CO2密度比空氣大且能溶于水
(3)防止CO2溶于水;無(wú)
(4)解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+

H2SO4

=

ZnSO4+

H2

65

98

6.5g

100g×x

=

x=9.8%.


【解析】解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①是鐵架臺(tái),②是集氣瓶;(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O,碳酸氫鈉制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,D裝置收集二氧化碳的方法是向上排空氣法,所以加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體來(lái)制取CO2 , 應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A,收集裝置只能用為D的原因是:CO2密度比空氣大且能溶于水;(3)圖F是采用排水法測(cè)二氧化碳的體積,用量筒測(cè)量水的體積從而測(cè)二氧化碳的體積;二氧化碳能溶于水,所以要在水的上方放一層植物油,防止二氧化碳溶于水.排水法測(cè)氣體體積的原理是利用排出水的體積和進(jìn)入裝置中的氣體的體積相等的原理進(jìn)行的,所以在沒有二氧化碳生成時(shí),盛水的集氣瓶中壓強(qiáng)和外界大氣壓是相等,當(dāng)有二氧化碳?xì)怏w生成時(shí),集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大,將水排出,所以油上方的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響;所以答案是:(1)鐵架臺(tái),集氣瓶;(2)2HCl+CaCO3═CO2↑+CaCl2+H2O,A,CO2密度比空氣大且能溶于水;(3)防止CO2溶于水,無(wú);(4)9.8%.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸;與水反應(yīng)生成碳酸;能使澄清的石灰水變渾濁;與灼熱的碳反應(yīng),以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解,了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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