Question

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．t₁℃時，將25gA、B、C三種固體分別加入100g水中．則：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序

 

．
（2）t₁℃時，所得三種物質(zhì)的溶液中為不飽和溶液的是

 

，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（3）t₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度都為

 

g/100g水；
（4）若將溫度由t₁℃升至 t₄℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定溶劑中能否溶解一定量的溶質(zhì)，判斷形成的溶液是否飽和，根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況，從而比較不同物質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小．

解答：解：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t₂℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，故答案為：C＞B＞A
（2）由于在t₁℃時，A和B的溶解度都小于25g，C的溶解度大于25g，因此在t₁℃時，將25gA、B、C三種固體分別加入100g水中，
A和B都不能全部溶解，形成飽和溶液，C會全部溶解，形成不飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

25g

100g+25g

×100%=20%，故答案為：C，20%
（3）由三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₃℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明三種物質(zhì)的溶解度相等，都是25g，故答案為：25
（4）由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，且升溫至t₄℃，兩物質(zhì)的溶解度都大于25g，因此由t₁℃升至 t₄℃時，飽和溶液中未溶解的A和B會全部溶解，飽和溶液變成了不飽和溶液，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A=B；而C的溶解度隨溫度的升高而減小，當升溫至t₄℃時，C的溶解度會小于25g，即25gC就不能全部溶解，故三物質(zhì)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是A=B＞C，故答案為：A=B＞C

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．