Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是

A. P點表示物質A和C的溶解度都為20g

B. 若a中混有少量b，可采用蒸發(fā)結晶法分離提純a

C. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，a溶液中析出的晶體不一定最多

D. 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是a ＞b ＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)溶解度曲線的交叉點表示的意義解答；

B. 據(jù)a、b的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法；

C.根據(jù)飽和溶液的質量分析解答。

D. 據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算式分析解答。

解：A. P點表示t1℃時物質a和c的溶解度都為20g。故錯誤；

B. 由于a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增加且a物質的溶解度受溫度的影響變化較大，當a物質中混有少量b物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的a物質。故錯誤；

C. 將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，由于a、b、c三種溶液的質量不一定相等，故a溶液中析出的晶體不一定最多。正確；

D. 據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減��；所以將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液均升溫到t2℃時，a、b溶質質量不變，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)不變，c析出晶體，依然是飽和溶液，又t1℃時a、c的溶解度相同，此時a、c的溶質質量分數(shù)相等，而a升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數(shù)也就越大，t2℃時溶液中溶質質量分數(shù)最大的是b ＞a ＞c。故錯誤。