Question

4．化學與我們的生活、生產(chǎn)、科研息息相關．按要求回答下列問題；
（1）改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂（填化學式）；
（2）胃酸過多，服用胃舒平[Al（OH）₃]發(fā)生反應的化學方程式；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用加水稀釋的方法；
（4）鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好選用試劑BaCl₂溶液（填名稱）；發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（5）不同的堿具有相似性質，但性質也存在差異．例如：氫氧化鈉不能與碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈣溶液卻能與其反應，原因是氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽離子不同，或氫氧化鈉溶液中有鈉離子，而氫氧化鈣溶液中存在的是鈣離子．
（6）稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)改良酸性土壤的堿氫氧化鈣解答；
（2）胃酸中的鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應生成氯化鋁和水解答；
（3）根據(jù)使溶液pH是4.5升高可以用加水稀釋或者是加堿性物質進行解答；
（4）硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進行區(qū)別．所以要通過個性來進行實驗和區(qū)別．
（5）根據(jù)純堿中的碳酸根離子與氫氧化鈣中的鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀分析；
（6）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、注意事項進行分析解答即可．

解答 解：
（1）改良酸性土壤的堿氫氧化鈣，化學式為：Ca（OH）₂；
（2）胃酸中的鹽酸與氫氧化鋁發(fā)生中和反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（3）酸性溶液越稀，則pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入堿性物質與鹽酸反應的方法．
（4）鹽酸和硫酸都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應（活潑的），和金屬氧化物的反應，和某鹽反應，在和鹽類的反應中，BaCl₂溶液與硫酸時，發(fā)生的反應：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，而鹽酸和氯化鋇不反應，有明顯現(xiàn)象差別可以鑒別．
（5）純堿中的碳酸根離子與氫氧化鈣中的鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，故純堿可與氫氧化鈣反應；
（6）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中．
答案：
（1）Ca（OH）₂；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）加水稀釋．
（4）BaCl₂溶液；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（5）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽離子不同，或氫氧化鈉溶液中有鈉離子，而氫氧化鈣溶液中存在的是鈣離子
（6）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．