Question

1．某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl₂，為探究粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，某研究性小組取了10g樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20g5%的氫氧化鈉溶液，測得相關數(shù)據(jù)如圖．
（1）實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為1g，需量取水的體積為19mL；
（2）請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)．
（3）當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量為10.22g．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂測定和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為：20g×5%=1g，需要水的體積為：（20g-1g）÷1g/mL=19mL．
故填：1；19．
（2）設原粗鹽樣品中含MgCl₂的質量為x，生成氯化鈉質量為y，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95                          58            117
x                         0.58g            y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.58g}$=$\frac{117}{y}$，
x=0.95g，y=1.17g，
該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為：$\frac{10g-0.95g}{10g}$×100%=90.5%，
答：該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為90.5%．
（3）當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量為：10g-0.95g+1.17g=10.22g，
故填：10.22．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．