Question

某石灰廠對60g生石灰樣品（含雜質SiO₂和CaCO₃，SiO₂不溶于水，也不與酸反應）進行分析實驗：①將試樣放入質量為80g的大燒杯里，逐滴加入365g20%的鹽酸，恰好完全反應；②反應后，待溶液冷卻后，稱得燒杯連同杯內物質共502.8g．
試計算：
①試樣中碳酸鈣和生石灰各多少克？
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

m（CO₂）=60g+80g+365g-502.8=2.2g
①設碳酸鈣的質量為x，消耗的HCl的質量為y，生成CaCl₂的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x    y      z       2.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

x=5g     y=3.65g    z=5.55g
②設CaO的質量為a，生成CaCl₂的質量為b，則與氧化鈣反應的鹽酸的質量為：365g×20%-3.65g=69.35g
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56   73    111
a   69.35g   b

56

a

=

73

69.35g

=

111

b

a=53.2g      b=105.45g
則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

5.55g+105.45g

502.8g-80g-1.8g

×100%=26.4%
答：①試樣中碳酸鈣和生石灰各5g、53.2g；
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為26.4%