Question

甲、乙兩同學(xué)在一定量的氯化鋇溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后的濾液與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等（不計(jì)損耗）．甲認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)條件才可計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．乙認(rèn)為可以直接計(jì)算．你認(rèn)為（只許選填一空）：甲正確，則所需條件為

 

．乙正確，則計(jì)算結(jié)果是

 

．

Answer 1

分析：運(yùn)用等量遷移法，根據(jù)方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量應(yīng)該等于加入硫酸的溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，即可計(jì)算出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以乙正確．

解答：解：設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98   233
      

98x

233

   x
則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量應(yīng)為：

98x

233

，
∴硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

98x 233

x

×100%≈42.06%．
故答案為：乙正確，42.06%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．