（2006?海南）完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鐵和銅金屬活動(dòng)性比較
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)  象結(jié)論及化學(xué)方程式
向試管中加人約1/4試管CuSO4溶液將-塊銀白色鐵片插入溶液中，一會(huì)兒后取出，觀察現(xiàn)象．
溶液顏色變淺
鐵片表面出現(xiàn)紅色
溶液顏色變淺
鐵片表面出現(xiàn)紅色
鐵能把溶液中的Cu2+置換出來，說明鐵比銅活潑，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
鐵能把溶液中的Cu2+置換出來，說明鐵比銅活潑，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以知道金屬鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以知道：鐵能夠把銅從其溶液中置換出來，可以據(jù)此來判斷并解答該題．
解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知道鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，所以若將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵會(huì)把銅置換出來，即在鐵的表面會(huì)產(chǎn)生紅色物質(zhì)，從而可以得出鐵活動(dòng)性比銅強(qiáng)的結(jié)論．
故答案為：
現(xiàn)             象結(jié)論與化學(xué)方程式
溶液顏色變淺
鐵片表面出現(xiàn)紅色		鐵能把溶液中的Cu2+ 置換出來，說明鐵比銅活潑，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu          
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，并能夠利用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及題給的信息來判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)而判斷出它們的活動(dòng)性順序．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?襄陽）小雯同學(xué)買了一盒餅干，打開盒子發(fā)現(xiàn)一個(gè)裝有白色小顆粒的小紙袋，上寫“干燥劑，生石灰，請(qǐng)勿食用”．過了幾天，小雯發(fā)現(xiàn)小紙袋內(nèi)的部分顆粒粘在一起成為塊狀，為了研究它是否變質(zhì)，小雯先將固體壓碎，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，記錄如下，請(qǐng)你幫小雯完成下表．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取部分壓碎的固體放入試管中，
加入一定量的水，振蕩試管（或滴加幾滴無色酚酞）
加入一定量的水，振蕩試管（或滴加幾滴無色酚酞）
試管發(fā)熱（溶液變紅）
試管發(fā)熱（溶液變紅）
不答試管發(fā)熱不得分		紙袋中的物質(zhì)含有大量的氧化鈣，且含有碳酸鈣．
（2）另取部分壓碎的固體放入另一支試管中，再加入少量的稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?包頭）有一包粉末，可能由碳、氧化銅、鐵三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）取少量粉末于燒杯中，然后加入過量的稀硫酸，并充分?jǐn)嚢瑁畡t實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示，請(qǐng)完成下表：
    燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象     結(jié)論
①杯中有黑色不溶物，上層清液為無色 粉末中只含
碳
碳
②
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為藍(lán)色
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為藍(lán)色
 粉末中含C、CuO
③
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為淺綠色，有氣泡產(chǎn)生
燒杯中有黑色不溶物，上層清液為淺綠色，有氣泡產(chǎn)生
 粉末中含C、Fe
（2）通過實(shí)驗(yàn)分析，最終確定此粉末為碳和氧化銅的混合物．
（3）為了進(jìn)一步研究碳和氧化銅的性質(zhì)，又補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬�，靜置．則燒杯中
無
無
（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
 色．
【實(shí)驗(yàn)2】再取少量此粉末隔絕空氣加熱（假如碳完全反應(yīng)），冷卻到室溫后，將剩余固體取出．為進(jìn)一步研究剩余固體的組成，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬�，靜置．則燒杯中
（填“有”或“無”）不溶物．①若靜置后溶液呈無色，則溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4
H2SO4
，說明剩余固體中含有
Cu
Cu
．②若靜置后溶液呈藍(lán)色，則剩余固體中含有
Cu和CuO
Cu和CuO
，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4和CuSO4
H2SO4和CuSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?嘉興）完成下列研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[研究方案]先稱取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體物質(zhì)減輕的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從而求出氯酸鉀的質(zhì)量．（學(xué)習(xí)小組同學(xué)事先查閱資料獲知，氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCI+3O2↑ 二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變且在水中難溶．）
[解決問題]實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體混合物質(zhì)量隨加熱時(shí)間變化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請(qǐng)你完成下表：
[繼續(xù)研究]為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們?cè)诜磻?yīng)后
反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/克 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量/克 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
的固體混合物中加入80克水使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離．請(qǐng)你計(jì)算他們得到的濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（過濾中水的損失不計(jì)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?黃浦區(qū)一模）根據(jù)示例完成下表：
物質(zhì) 性質(zhì) 用途
一氧化碳 可以燃燒，放出大量的熱 用作燃料
示例：
  物質(zhì) 性質(zhì) 用途
① 氦氣    
② 氮?dú)?/TD>    

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