Question

密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	19.7	8.7	31.6	0.4
反應后質(zhì)量/g	待測	17.4	0	3.6

已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是（　�。�

• A、C一定是化合物，D可能是單質(zhì)
• B、反應過程中，B與D變化的質(zhì)量比為87：36
• C、反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g
• D、反應中A與C的化學計量數(shù)之比為2：1

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設待測質(zhì)量為x，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．
C的質(zhì)量減少為反應物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物．
A、由分析可知該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確；
B、反應過程中，B與D變化的質(zhì)量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B錯誤；
C、反應后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯誤；
D、設反應中A與C的化學計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系可知

31.6g

158c

=

19.7g

197a

，則A與C的計量數(shù)之比是1：2，故D正確．
故選AD．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．