Question

4．將質(zhì)量為15g的大理石加入燒杯中，再加人120g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)后（該大理石所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），所得溶液的質(zhì)量為125.6g（不考慮溶液中殘留的二氧化碳），則大理石的純度約為（　�。�

• A． 66.7%
• B． 80%
• C． 90%
• D． 90.9%

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于不能確定鹽酸是否完全反應(yīng)，不能用稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；可根據(jù)液體質(zhì)量差量法，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出大理石的純度．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液質(zhì)量增加
100                                    44       100-44=56
x                                                  125.6g-120g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$       x=10g
大理石的純度約為$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，選用液體差量法是正確解答本題的捷徑．