Question

【題目】請回答下列問題：

（1）從 Na，O，C，H，Ca五種元素中選擇適當元素，寫出符合下列要求的各物質的化學式：

葡萄糖的化學式_______；具有還原性的有毒氣體______；常見制氧物質_______改良酸性土壤的堿________；小蘇打_______；2個碳酸根離子_________

（2）現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液五種物質，兩兩混合能發(fā)生的反應有______個。寫出其中一個反應的方程式_________

（3）已知濃硝酸(HNO3)見光會發(fā)生分解反應，生成紅棕色的NO2氣體和一種常見液體以及能供給呼吸的氣體，寫出該反應的化學方程式___________；

（4）某CaCl2樣品中，可能含有 KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl 和 Na2CO3中的某些物質，取該樣品m克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到n克白色沉淀，則該樣品組成中，肯定沒有的是：_______。

（5）粗鹽中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，在粗鹽提純過程中，通常先將粗鹽溶于水，再依次滴加過量的______（填序號），（可選用的試劑：①Na2CO3溶液，②BaCl2溶液，③NaOH 溶液，）待充分反應后過濾，再向濾液中滴加適量的______，然后蒸發(fā)溶劑得到精鹽。

（6）下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖．

①要從甲的飽和溶液中析出晶體甲，可采用的方法是_____（只填一種）．

②取 t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至 t2℃，三者所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為_______（用“＞”、“＜”或“=”表示）

③分別將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是________。

Answer 1

【答案】C6H12O6 ：CO； H2O2； Ca(OH)2； NaHCO3； 2CO32-； 5 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 4HNO3NO2+2H2O+O2↑ CuCl2、Na2CO3 ②①③ 稀鹽酸 降溫結晶法 乙>甲>丙 乙>甲>丙

【解析】

（1）葡萄糖的化學式為：C6H12O6，故填：C6H12O6；

具有還原性的有毒氣體：CO，故填：CO；

常見制氧物質：H2O2，故填：H2O2；

改良酸性土壤的堿：Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；

小蘇打主要成分：NaHCO3，故填：NaHCO3；

碳酸根離子:CO32-，故填：2CO32-；

（2）現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液五種物質，兩兩混合能發(fā)生的反應有：鐵+稀鹽酸、鐵+硫酸銅溶液、氧化銅+稀鹽酸、稀鹽酸+氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液+硫酸銅溶液，共5個，故填：5；其中一個反應的方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。

（3）已知濃硝酸(HNO3)見光會發(fā)生分解反應的化學方程式為：4HNO34NO2+2H2O+O2↑，故填：4HNO3 NO2+2H2O+O2↑。

（4）CaCl2樣品溶于適量水中，得到澄清的無色溶液可知樣品中無CuCl2（溶于水有色）和Na2CO3（與CaCl2不共存）。故填：CuCl2、Na2CO3。

（5）除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4分別加入①Na2CO3溶液，③NaOH 溶液，②BaCl2溶液，但加入碳酸鈉的作用還有除去過量的BaCl2，故②要在①前，故填：②①③。過量的氫氧化鈉和碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，故填：稀鹽酸。

（6）①甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，且變化幅度較大，故可用降溫結晶法從甲的飽和溶液中析出晶體甲，故填：降溫結晶法；

②t1℃時甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至 t2℃，甲、乙溶液為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)乙>甲，丙溶液為過飽和溶液，溶質質量分數(shù)最小，三者所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。

③分別將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙溶液為飽和溶液，溶質質量分數(shù)乙>甲，丙溶液為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)小于甲，故填：乙>甲>丙。