Question

【題目】小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

（查閱資料）鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液……

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液……

（預(yù) 測(cè)）三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡 緩慢，溶液變藍(lán)色。	_____________________	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生 反應(yīng)，應(yīng)速率較慢。	銅不與稀硫酸反應(yīng)	____________________
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是

（回答問(wèn)題）

（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是 。

（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是 。

Answer 1

【答案】沒(méi)有明顯現(xiàn)象 鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al Cr Cu 除去金屬表面氧化膜。 Cr +H2SO4 ==CrSO4 + H2↑。 鉻與鋁都能和硫酸銅溶液起反應(yīng)，不能判斷鉻與鋁哪個(gè)更活潑。 Al、CrSO4、Cu或者Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。

【解析】

[實(shí)驗(yàn)過(guò)程]根據(jù)銅與稀硫酸不反應(yīng)的結(jié)論可知，它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象處寫：沒(méi)有明顯現(xiàn)象；鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋁表面產(chǎn)生氣泡較快，所以，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，銅片無(wú)明顯現(xiàn)象，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；可判斷：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率緩慢；銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是：Al Cr Cu（或“②”）。

[回答問(wèn)題](1)因金屬表面易與氧氣形成氧化物薄膜，故用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化膜；

(2) 由資料可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

(3)小東方案不可行的原因是：鉻與鋁都能和硫酸銅溶液起反應(yīng)，不能判斷鉻與鋁哪個(gè)更活潑；

(4)選用三種藥品得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，可采用三種金屬中活動(dòng)性居中間的金屬鹽溶液，兩邊的金屬單質(zhì)，即Al、CrSO4、Cu（答案不唯一），鋁可以和硫酸亞鉻反應(yīng)，銅不反應(yīng)，也可采用三種金屬中活動(dòng)性居中間的金屬，兩邊的金屬鹽溶液，即Al2(SO4)3、Cr、CuSO4（答案不唯一），鉻不與硫酸鋁反應(yīng)，而與硫酸銅反應(yīng)。