Question

在某反應3A+B═2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反應，生成物中有6.6gD．若要反應生成11.2gC，則需要A的質量為

 

g．這是因為在一切化學反應中，反應前后

 

沒有改變，

 

沒有增減，

 

沒有變化．如果D為二氧化碳，則B物質的相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,質量守恒定律及其應用

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)題意，反應3A+B═2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反應，生成物中有6.6gD，由質量守恒定律計算出生成C的質量，生成11.2gC的質量，可計算出需要A的質量．
化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，據(jù)此進行分析解答．
由D為二氧化碳，由B和D的質量比，進行分析解答即可．

解答：解：在某反應3A+B═2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反應，生成物中有6.6gD，由質量守恒定律，同時生成C的質量為4.2g+8g-6.6g=5.6g；
若要反應生成11.2gC，設需要A的質量為x，
3A+B═2C+3D
  4.2g   5.6g
   x     11.2g
則

4.2g

5.6g

=

x

11.2g

      x=8.4g．
化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應前后，原子的種類和數(shù)目、質量都不變．
如果D為二氧化碳（相對分子質量為44），設B物質的相對分子質量為y，
3A+B═2C+3D
   y    44×3
   8g   6.6g

y

44×3

=

8g

6.6g

      y=160．
故答案為：8.4；原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質量；160．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式的簡單計算、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵．