Question

4．某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠氨堿法制純堿的工藝流程圖，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題：
鹽水$→_{①}^{精制}$飽和食鹽水$→_{②}^{吸氨}$飽和食鹽水$→_{③}^{碳酸水}$碳酸氫鈉$→_{④}^{過濾、熱解}$純堿
（1）最終所得純堿的化學(xué)式是Na₂CO₃，它屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）；
（2）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是食鹽水是中性的，而氨鹽水呈堿性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，寫出制得碳酸氫鈉的化學(xué)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
①寫出一條P點(diǎn)表示的意義t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度相等；
②將t₂℃時(shí)NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小（填“變大”“變小”或“不變”）；
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，說明提純的原理：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．

Answer 1

分析 （1）純堿主要成分是碳酸鈉，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)分類，進(jìn)行分析解答．
（2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；食鹽、氨氣、水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氯化銨．據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（3）物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)表示物質(zhì)的溶解度在該溫度下相等；
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離．

解答 解：（1）純堿主要成分是碳酸鈉，鈉元素顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，其化學(xué)式為Na₂CO₃；它是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽．
（2）氨氣溶于水所得氨水呈堿性，比水更易吸收二氧化碳；制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氯化銨；化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）①P點(diǎn)表示的意義是t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度相等．
②將t₂℃時(shí)NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃時(shí)仍然是飽和溶液，由于溶解度減小，因此溶液中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小．
③當(dāng)NH₄Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH₄Cl，提純的原理是：NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．
故答案為：（1）Na₂CO₃；鹽；（2）食鹽水是中性的，而氨鹽水呈堿性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳； NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；（3）①t₁℃時(shí)NH₄Cl和NaCl的溶解度相等； ②變��； ③NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．