分析 (1)純堿主要成分是碳酸鈉,據(jù)此結(jié)合物質(zhì)分類,進(jìn)行分析解答.
(2)氨氣溶于水呈堿性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳;食鹽、氨氣、水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成碳酸氫鈉和氯化銨.據(jù)此書寫化學(xué)方程式;
(3)物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)表示物質(zhì)的溶解度在該溫度下相等;
飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%;
一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,可以用降溫結(jié)晶的方法分離.
解答 解:(1)純堿主要成分是碳酸鈉,鈉元素顯+1價(jià),碳酸根顯-2價(jià),其化學(xué)式為Na2CO3;它是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽.
(2)氨氣溶于水所得氨水呈堿性,比水更易吸收二氧化碳;制堿過程是使食鹽水與氨氣和二氧化碳反應(yīng),生成碳酸氫鈉和氯化銨;化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl;
(3)①P點(diǎn)表示的意義是t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等.
②將t2℃時(shí)NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃時(shí)仍然是飽和溶液,由于溶解度減小,因此溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小.
③當(dāng)NH4Cl固體中含有少量NaCl時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl,提純的原理是:NH4Cl溶解度受溫度影響較大,而NaCl溶解度受溫度影響不大.
故答案為:(1)Na2CO3;鹽;(2)食鹽水是中性的,而氨鹽水呈堿性更容易吸收酸性氧化物二氧化碳; NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl;(3)①t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等; ②變; ③NH4Cl溶解度受溫度影響較大,而NaCl溶解度受溫度影響不大.
點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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食物 | 大米、豬排骨、豬肝、雞肉、雞蛋、腐乳 |
調(diào)料 | 食鹽、堿面、蔗糖、食醋、味精、醬油、食用油 |
用品 | 鐵鍋、鍋鏟、碗、筷子、肥皂 |
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猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有二氧化碳 | 含有CO和CO2 |
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