運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.40g．
（1）寫出形成沉淀的化學(xué)方程式______．
（2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）求過(guò)濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，利用沉淀的量求反應(yīng)物碳酸鈉的量，利用原來(lái)氯化鈉的質(zhì)量加上生成的量，求濾液中的總量，溶液的量可通過(guò)反應(yīng)前物質(zhì)的總和減生成沉淀的量得到．
解答：解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)所生成的NaCl質(zhì)量為y．
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106           197      117
x            39.40g     y
x=21.20g，y=23.40g
（3）濾液的質(zhì)量為23.40g+350.0g+166.0g一39.40g
濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5.12%
答：（2）23.4g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量是21.20g．
（3）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.12%．
點(diǎn)評(píng)：此題考查的是利用化學(xué)方程式的計(jì)算，這種問(wèn)題首先要分析里面發(fā)生的反應(yīng)，找到已知量，利用已知量再求未知量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強(qiáng)和小華同學(xué)對(duì)此很興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見(jiàn)的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（200C）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaOH
NaOH
溶液；
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
NaCl
NaCl
溶液．
（2）小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 相應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
白色沉淀
白色沉淀
 猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
[綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計(jì)算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?南陽(yáng)二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】：
Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈堿性
III．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是
NaOH
NaOH
溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得PH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 操作步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論及化學(xué)方程式
 取樣于試管中，滴加

稀鹽酸
稀鹽酸
  產(chǎn)生大量的氣泡  相關(guān)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水  
白色沉淀
白色沉淀
  猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】：請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液． 
【綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)用少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g試計(jì)算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.40g．
（1）寫出形成沉淀的化學(xué)方程式
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
．
（2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）求過(guò)濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省信陽(yáng)市息縣九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（第11單元）（解析版） 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強(qiáng)和小華同學(xué)對(duì)此很興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______
A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見(jiàn)的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（20C）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是______溶液；
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是______溶液．
（2）小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中，滴加______產(chǎn)生大量的氣泡相應(yīng)的化學(xué)方程式：
______
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中______猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇______溶液．
[綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計(jì)算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2007-2008學(xué)年山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)市九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.40g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166．Og，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.40g．
（1）寫出形成沉淀的化學(xué)方程式______．
（2）求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）求過(guò)濾所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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