Question

11．黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分數(shù)．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應的硫酸質(zhì)量，進一步可以計算該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分數(shù)和稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x     y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
答：黃銅中鋅的質(zhì)量是6.5g．
（2）該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中的銅質(zhì)量分數(shù)是67.5%．
（3）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．