Question

8．我國資源豐富，現已探的礦種有：煤礦、鐵礦、螢石礦、石灰石、金礦…
（1）煤被稱為“工業(yè)的糧食”，它屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）螢石的主要成分是氟化鈣（CaF₂）．CaF₂中氟元素顯-1價．
（3）煉鐵的原理之一是：高溫下焦炭把赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）中的鐵還原出來．其化學方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
（4）石灰石通過以下轉化可得燒堿．寫出指定的化學方程式：石灰石$→_{①}^{高溫}$生石灰$→_{②}^{水}$熟石灰 $→_{③}^{碳酸鈉}$燒堿
反應③Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（5）市面上用黃銅 （銅鋅合金）制成的仿金制品，與黃金飾品的外觀極為相似．寫出一種區(qū)別黃金、仿金飾品的化學方法：將飾品加入稀硫酸中，看飾品是否部分溶解，且有氣泡產生．

Answer 1

分析 （1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源；
（2）化合物中，元素的化合價代數和為零；
（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；
（4）熟石灰的氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（5）根據黃銅中含有的鋅在氫前，能與稀硫酸反應生成氫氣，而金在氫后，不與稀硫酸反應生成氫解答．

解答 解：（1）煤是化石能源，屬于不可再生能源．
所以本題答案為：不可再生；
（2）設氟的化合價為x，則有：（+2）+x×2=0，解得x=-1．
所以本題答案為：-1；
（3）碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．
所以本題答案為：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（4）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．反應③的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）黃銅中含有的鋅在氫前，能與稀硫酸反應生成氫氣，而金在氫后，不與稀硫酸反應生成氫氣，所以可以使用與稀硫酸反應的方法進行鑒別．
所以本題答案為：將飾品加入稀硫酸中，看飾品是否部分溶解，且有氣泡產生．
答案：
（1）不可再生；
（2）-1；
（3）3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（5）將飾品加入稀硫酸中，看飾品是否部分溶解，且有氣泡產生

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．