Question

8．將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示．
（1）求l0g該樣品中氫氧化鈉的質量．
（2）求a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)（計箅結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)加入的鹽酸溶液的質量為100g時恰好完全反應也就是知道HCl的質量，根據(jù)HCl的質量和對應化學方程式求算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求算質量分數(shù)．

解答 解：當恰好完全反應時消耗的鹽酸溶液的質量為100g，對應的HCl的質量為100g×7.3%=7.3g
設氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5   58.5
x          7.3g    y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$
x=8g
y=11.7g
a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{10g-8g+11.7g}{10g+90g+100g}$×100%≈6.9%
答：（1）l0g該樣品中氫氧化鈉的質量為8g．
（2）a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)約為6.9%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．