Question

10．閱讀下面科普短文．
探秘溶洞的成因
你去過房山石花洞嗎？你是不是很想知道溶洞是怎么形成的呢？
溶洞的形成蘊含著豐富的化學知識，其主要歸功于一種普通常見的物質(zhì)-石灰?guī)r
（主要成分是碳酸鈣）．在地下水長期侵蝕下，石灰?guī)r里難溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為更易溶于水的碳酸氫鈣（不同溫度下碳酸鈣和碳酸氫鈣的溶解度見表1），并且碳酸鈣的溶解有賴于環(huán)境中的水和二氧化碳．溶有碳酸氫鈣的水，從溶洞頂?shù)蔚蕉吹讜r，隨著水分蒸發(fā)或壓強減少以及溫度變化，水中的二氧化碳溶解度減小，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解重新析出碳酸鈣沉淀．這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等．洞頂?shù)溺娙槭�與地面的石筍連接起來，就會形成奇特的石柱．了解了溶洞的相關知識后，你將會理解那些鐘乳石、石筍、石幔等為什么會悄悄地游走、長高、變小，將會更加感嘆大自然的鬼斧神工．
如表為不同溫度下CaCO₃、Ca（HCO₃）₂、CaCl₂在水中的溶解度（單位：g）

	0t℃	20t℃	40t℃	60t℃	80t℃
CaCO3	------	0.0013	------	------	------
Ca（HCO3）2	16.15	16.60	17.05	17.50	17.95
CaCl2	59.5	74.5	128	137	147

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）石灰?guī)r的主要成分的化學式是CaCO₃
（2）碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣反應的化學方程式為Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）．
（3）石筍的“游走”最少需要發(fā)生2（兩）個化學反應．
（4）由上表可知40時氯化鈣的溶解度為128g．分析對比表中有關碳酸氫鈣、氯化鈣溶解度的數(shù)據(jù)，還可以得到哪些信息 是相同溫度下，Ca（HCO₃）₂的溶解度小于氯化鈣的溶解度；與氯化鈣相比，Ca（HCO₃）₂的溶解度受溫度的影響比較�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息來分析解答；
（2）根據(jù)化學方程式的書寫方法來分析；
（3）根據(jù)題干信息來分析；
（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)來分析解答．

解答 解：（1）由題干信息可知，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，故填：CaCO₃；
（2）碳酸氫鈣在受熱或壓強減小時，會分解為碳酸鈣沉淀、水和二氧化碳；故填：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（3）石灰?guī)r里難溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用能轉(zhuǎn)化為更易溶于水的碳酸氫鈣；隨著水分蒸發(fā)或壓強減少以及溫度變化，水中的二氧化碳溶解度減小，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解重新析出碳酸鈣沉淀．所以石筍的“游走”最少需要發(fā)生2個化學反應；故填：2（兩）；
（4）由表格數(shù)據(jù)可知，在40℃時，氯化鈣的溶解度為128g；由表格數(shù)據(jù)可知，與氯化鈣相比，Ca（HCO₃）₂的溶解度受溫度的影響比較�。幌嗤瑴囟认�，Ca（HCO₃ ）₂的溶解度小于氯化鈣的溶解度．
故答案為：128g；相同溫度下，Ca（HCO₃ ）₂的溶解度小于氯化鈣的溶解度；與氯化鈣相比，Ca（HCO₃）₂的溶解度受溫度的影響比較�。�

點評 本題以信息題的形式介紹了溶洞的形成，掌握過程中發(fā)生的反應，物質(zhì)的溶解能力，緊扣信息是解題的關鍵．