Question

（2012?延慶縣一模）現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30g，將它放入100g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：運用現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的固體混合物共30g，將它放入100g 14.6%的鹽酸溶液中，充分反應后溶液呈酸性說明碳酸鈉全參加反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水還有二氧化碳，再向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應．所以所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉有原來的，還有原固體中的碳酸鈉和鹽酸反應得到的再加上多余的酸和加入的50g10%的Na₂CO₃溶液反應得到的，溶質(zhì)即這三者的和；所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算即可．

解答：解：設30gNa₂CO₃和NaCl的固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為b
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73    117       44
  x    14.6g  b        y

106

x

=

73

14.6g

x=21.2g

73

14.6g

=

44

y

y=8.8g
所以Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為30g-21.2g=8.8g

73

14.6g

=

117

b

b=23.4g
設與50g10%的Na₂CO₃溶液反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為z，生成的氯化鈉的質(zhì)量為a
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117     44
 5g           a      z

106

5g

=

117

a

a=5.5g

106

5g

=

44

z

z=2.1g
所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：8.8g+23.4g+5.5g=37.7g
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為：30g+100g+50g-2.1g×2=175.8g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

37.7g

175.8g

×100%=21.7%
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.7%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算，要分清溶液中的溶質(zhì)既有原來的樣品中的也有兩次反應生成的然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算可得，溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律算出生成的氣體用所有加入反應器中的物質(zhì)的總質(zhì)量減去氣體即是，但要注意兩次反應兩次氣體都要減去．