9.下列四個圖象中,能正確表示對應變化關系的是( 。
A.
向一定量稀鹽酸中加水稀釋
B.
一定溫度下,向不飽和食鹽水中加入氯化鈉
C.
加熱一定量的高錳酸鉀固體
D.
向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

分析 A、稀鹽酸呈酸性,其pH小于7,加水稀釋,不會改變?nèi)芤旱乃釅A性,只會使溶液酸堿度增大到接近于7;
B、向不飽和食鹽水中加入氯化鈉,固體溶解,溶液質量增加,飽和后溶液質量不變,但注意開始不為零;
C、考慮高錳酸鉀加熱制取氧氣會不斷生產(chǎn)二氧化錳,錳元素的質量分數(shù)會不斷增大,直到反應完成而不再變化;
D、硫酸銅和稀硫酸的混合液加入氫氧化鈉,硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅,故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中硫酸首先與氫氧化鈉反應,硫酸銅后與氫氧化鈉反應解答

解答 解:
A、稀鹽酸呈酸性,其pH小于7,加水稀釋,不會改變?nèi)芤旱乃釅A性,只會使溶液酸堿度增大到接近于7,圖象不符,故錯誤;
B、向不飽和食鹽水中加入氯化鈉,固體溶解,溶液質量增加,飽和后溶液質量不變,但注意開始不為零,圖象不符,故錯誤;
C、高錳酸鉀加熱制取氧氣會不斷生產(chǎn)二氧化錳,錳元素的質量分數(shù)會不斷增大,直到反應完成而不再變化,則圖象錯誤,故B錯誤;
D、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅,故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中氫氧化鈉先和硫酸反應,后與氫氧化鈉反應,也就是剛開始不能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了了常見物質間的反應,完成此題,可以依據(jù)物質的性質以及反應的實質進行.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.12gA和足量B混合加熱至完全反應,生成8gC和6gD,則參加反應的A與B的質量比是(  )
A.5:1B.4:3C.6:1D.2:1

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.登山運動是我縣許多人喜愛的一種休閑方式.
(1)運動時,多數(shù)人喜歡攜帶輕便耐摔的塑料水杯.塑料屬于合成(填“合成”、“金屬”或“復合”)材料;杯中常設置一層多孔塑料或金屬隔板,用于分離茶葉和茶水,分離過程屬于過濾(填操作名稱).
(2)為防止運動過程中皮膚意外擦傷感染,有些人常備有碘酒.碘酒中的溶劑是酒精(填物質名稱).
(3)為區(qū)別廟里的山泉水是硬水還是軟水,可用的方法是加肥皂水.
(4)午餐有米飯、炒白菜、糟菜湯、紅燒茄子.從營養(yǎng)角度看,該午餐還缺乏蛋白質.
(5)結合自身登山運動的經(jīng)歷,從愛護環(huán)境角度,提出你的倡議用完的塑料袋放入垃圾箱(寫1條).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.輕質碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑.工業(yè)上常用石灰石(含有少量雜質)來制備比較純凈的輕質碳酸鈣.
已知:①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳,此外還有少量不反應的雜質剩余.②生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿.某實驗小組同學設計了2種轉化流程,如下圖所示.

請回答下列問題:
(1)石灰石高溫煅燒反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca0+CO2↑.
(2)物質B為二氧化碳.
(3)反應④的化學方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)采用反應①②③制備輕質碳酸鈣的方法優(yōu)點有(寫出一種即可)原料利用率高,無副產(chǎn)物;采用反應①②④制備輕質碳酸鈣的方法優(yōu)點有(寫出一種即可)反應完全,易操作.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列圖象與所敘述的化學原理不相符的是(  )
A.
t℃時向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體
B.
向鹽酸中不斷滴加氫氧化鉀溶液
C.
實驗室用KClO3與MnO2共熱制O2
D.
向盛有HNO3和Cu(NO32的溶液中加入NaOH溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.化學興趣小組在實驗室完成二氧化碳制取實驗.
第一步:利用A圖檢查裝置氣密性.請你描述該小組檢查氣密性的原理:向外拉活塞時,裝置內(nèi)壓強減小,長頸漏斗下端有氣泡冒出,說明裝置氣密性好.
第二步:制氣
小組同學實驗時,誤拿實驗桌上的稀硫酸做實驗(如上圖B),結果發(fā)現(xiàn),剛倒入稀硫酸時有一定量的氣泡產(chǎn)生,但一會兒反應就停止了.小組對實驗進行了分析討論:
【提出猜想】
小明認為:可能是稀硫酸的濃度太低;
小麗認為:可能是石灰石中含CaCO3質量分數(shù)太低;
為確定上述兩個方面的原因,小組同學做了如下實驗探究:
【實驗步驟】
(1)小明取實驗后的廢液,向其中加入少量金屬鋅,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生,證明猜想不成立.
(2)小麗把實驗后的廢液進行過濾,得到其中的固體,洗滌干凈后弄碎,向其中加入一定量的稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,也證明猜想不成立.
【實驗反思】
(1)小組針對實驗結果,陷入了新的疑問.于是查閱資料發(fā)現(xiàn):CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,其中硫酸鈣是微溶的物質.小組同學針對這一信息作出解釋是:硫酸鈣是一種微溶物,會覆蓋在碳酸鈣的表面阻止反應的進行.
(2)為了同樣在使用稀硫酸實驗前提下,達到實驗效果,進行了實驗藥品石灰石和裝置的改進.
a.請問該小組對藥品作了如何改進:將石灰石加工成粉末狀;
b.小組選擇C裝置進行實驗,優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止.
(3)實驗室廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道是不允許的,原因是會腐蝕下水管道(或造成水體污染)等.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、D、E是初中化學常見物質,分別由C、H、O、S、Ca、Fe等七種元素中的一種或幾種組成,四種物質的轉化關系如圖所示,其中D在常溫下為一種生命活動不可或缺的無色液體.其中“→”表示轉化關系.
(1)D的化學式為H2O.
(2)若A為黑色固體單質,B為氣體,且A與B的反應為化合反應,由E生成D的同時還可看到溶液由澄清變渾濁,則E生成D的化學方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.
(3)若A為黑色金屬單質.B為酸具有吸水性,常作為干燥劑,且A與B的反應為置換反應,則E生成D的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.銅粉中常混有少量的氧化銅粉末,現(xiàn)要測量某銅粉樣品中銅的質量分數(shù),以下兩組同學均取樣品10g進行實驗.
(Ⅰ) 甲組同學準備用還原法還原氧化銅,實驗室可用的還原劑有H2、CO、以及碳粉,寫出其中一個屬于置換反應的化學方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
①實驗室中制取CO可用甲酸和濃硫酸加熱反應制得,則可用到的儀器裝置編號是c(從圖1中選擇,填寫“a、b、c”編號).

②若利用氣體進行還原,甲同學考慮使用H2,使用H2比使用CO在操作上的優(yōu)點是不需尾氣處理; 使用該方法,測得樣品中銅粉的質量分數(shù)是96%.
③若利用圖2裝置進行碳還原氧化銅,利用吸收液吸收產(chǎn)生的CO2,在加熱實驗前,先通入某氣體趕盡裝置內(nèi)的剩余空氣,防止對實驗測定的干擾.寫出燒堿溶液中可能發(fā)生的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;濃硫酸的作用干燥氣體.
(Ⅱ)乙組同學采用稀硫酸反應的方法,實驗的具體流程如下圖所示:

①寫出樣品中加入稀硫酸發(fā)生的化學方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O,
②完成上面的實驗步驟,空白處實驗操作的名稱是過濾.
③如果采用烘干而不用晾干,對樣品中銅粉的質量分數(shù)的影響變大 (填“不變”、“變大”“變小”).
④乙組同學用9.8%的稀硫酸進行實驗,至少應加入密度為1.1g/ml稀硫酸多少ml?(保留一位小數(shù))(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

8.用化學用語表示:
(1)五個氖原子5Ne           (2)氨水NH3H2O
(3)兩個氫氧根離子2OH-        (4)天然氣的主要成分CH4

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