將7.2克CO和CO2的混合氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔孔茻岬难趸~(假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全),得到6.4克銅,并把反應(yīng)后的氣體全部通入足量的澄清石灰水中,會得到一種白色沉淀.求:
(1)原反應(yīng)物中CO和CO2各多少克?
(2)白色沉淀的質(zhì)量為多少克?
【答案】
分析:根據(jù)一氧化碳會與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,根據(jù)銅的質(zhì)量可求得混合氣體中CO的質(zhì)量,然后根據(jù)方程式計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量,與原混合物中二氧化碳的質(zhì)量和,可求出白色沉淀即碳酸鈣的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CO+CuO
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030160652729686192/SYS201310301606527296861021_DA/0.png)
Cu+CO
2 28 64 44
x 6.4g y
x=2.8g y=4.4g
原混合氣體中二氧化碳質(zhì)量為:7.2g-2.8g=4.4g,
(2)設(shè)生成的白色沉淀的質(zhì)量為z,參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為原混合氣體中二氧化碳與反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量和即:4.4g+4.4g=8.8g
Ca(OH)
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O
44 100
8.8g z
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030160652729686192/SYS201310301606527296861021_DA/2.png)
z=20g
答:原反應(yīng)物中CO和CO
2質(zhì)量分別為:2.8g和4.4g.生成的碳酸鈣的質(zhì)量為20g.
點評:此題考查利用化學(xué)方程所進(jìn)行的基本運算,作答時注意化學(xué)方程式的準(zhǔn)確性.