Question

2．實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如圖所示：

（1）搭建B裝置時，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前（選填（“前”或“后”）放置，實驗結(jié)束時應(yīng)先移出水中的導管，再熄滅酒精燈
（2）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如表實驗：

試驗編號藥品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，塊狀	mg，塊狀	mg，粉末狀	mg，粉末狀
鹽酸（過量）	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸	wg，稀鹽酸	wg，濃鹽酸

Ⅰ．上述實驗中反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗乙與甲對照（選填實驗編號）
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)快慢的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）
（3）Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)酸濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快；濃鹽酸有揮發(fā)性．與甲比較，對丁分析正確的是ab（選填編號）
a．反應(yīng)更為劇烈                          b．最終反應(yīng)裝置中剩余物質(zhì)的質(zhì)量更小       
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大        d．粉末狀大理石利用率更高
Ⅱ．如表中的兩個實驗，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)的產(chǎn)生．請從實驗?zāi)康�、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因．

目的	原料	發(fā)生裝置	氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個原因
制取二氧化碳	塊狀大理石稀鹽酸	A	反應(yīng)物的接觸面積較小
制取氧氣	粉末狀二氧化錳 3%的過氧化氫溶液	C	通過分液漏斗控制液體滴加速度

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗裝置的連接順序以及實驗中的注意事項來分析；
（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析比較解答；
（3）進行對比試驗要確定好常量和變量；濃鹽酸易揮發(fā)；
塊狀大理石和稀鹽酸接觸面積不大，并且比較均勻；
分液漏斗能夠控制液體樣品的流量，從而可以控制反應(yīng)速率．

解答 解：（1）在組裝B裝置時，應(yīng)先放好酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來安裝試管，實驗結(jié)束后，先移出水中的導管，再熄滅酒精燈，以防冷水倒吸，炸裂試管；
故填：前；先移出水中的導管，再熄滅酒精燈；
（2）Ⅰ、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故填：甲；
甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大小（或反應(yīng)物的接觸面積）；故填：固體反應(yīng)物的顆粒大小（或反應(yīng)物的接觸面積）；
（3）Ⅰ、甲和丁對比可知，丁中反應(yīng)之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應(yīng)的速率更快；
丁為濃鹽酸，具有揮發(fā)性，所以溶液的質(zhì)量更��；
因為并不知道大理石與鹽酸是否完全反應(yīng)還是哪一種物質(zhì)有剩余，故無法判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量粉末狀大理石利用率．
故填：ab；
Ⅱ、用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)來較平穩(wěn)的產(chǎn)生二氧化碳，是因為塊狀大理石與稀鹽酸的接觸面積較小；用過氧化氫來制取氧氣時，用分液漏斗滴加過氧化氫溶液，這樣就可以控制液體滴加的速度，從而得到了較平穩(wěn)的氧氣流．故填：反應(yīng)物的接觸面積較��；通過分液漏斗控制液體滴加速度．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．