Question

12．某同學(xué)在一次做完一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)實(shí)驗(yàn)后的固體混合物進(jìn)行回收再利用，首先稱取30g固體混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后過(guò)濾出不溶物Cu，經(jīng)洗滌干燥稱得固體質(zhì)量為27.6g，將濾液加水配成100g CuSO₄溶液，計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，
氧化銅的質(zhì)量為：30g-27.6g=2.4g，
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
  80       160
 2.4g       x
$\frac{80}{2.4g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4.8g，
硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.8g}{100g}$×100%=4.8%，
答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．