Question

（2013?尤溪縣質(zhì)檢）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
【提出問題 1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
【實(shí)驗(yàn)探究 1】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加 稀鹽酸 ，并不斷振蕩．	有 出現(xiàn)氣泡 產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式： 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑	氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了

【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】
猜想 1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
猜想 2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實(shí)驗(yàn)探究2】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有 白色沉淀 成．	說明原溶液中一定有碳酸鈉
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定 有氫氧化鈉 ．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液

部分

（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
【反思與評價】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：由[實(shí)驗(yàn)探究1]已知?dú)溲趸c溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中一定含有碳酸根離子，因?yàn)闅溲趸c溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，故加入鹽酸會有氣泡產(chǎn)生；
由[實(shí)驗(yàn)探究2]知，（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，溶液中的碳酸鈉會與之反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀．
（2）從（1）的結(jié)論可知原溶液中含有碳酸鈉時，滴加氯化鈣時一定會生成碳酸鈣的白色沉淀，取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鈣反應(yīng)，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
[反思與評價]：氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水導(dǎo)致的，寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：[實(shí)驗(yàn)探究1]知?dú)溲趸c溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究2]（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]由以上的分析可知?dú)溲趸c溶液中既含氫氧化鈉又含碳酸鈉，因此是部分變質(zhì)；
[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：[實(shí)驗(yàn)探究1]稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究2]（1）白色沉淀；有氫氧化鈉；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]部分；
[反思與評價]：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評：此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．