Question

11．某化學活動小組的同學，設計了如圖所示實驗，請回答：
（1）該實驗探究的問題是什么？
（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式．
（3）該小組的另一位同學設計用氯化鎂溶液、鐵絲和硫酸銅溶液（合理即可）也可以驗證該實驗的結論．

Answer 1

分析 （1）根據圖中實驗是鎂、銅與硫酸亞鐵的反應的實驗，根據實驗現象可以確定三種金屬的活動性順序，進行分析解答．
（2）鎂與FeSO₄溶液反應生成硫酸鎂溶液和鐵，寫出反應的化學方程式即可．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．

解答 解：（1）鎂與FeSO₄溶液反應，說明了活動性鎂＞鐵；銅與FeSO₄溶液不反應，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鎂＞鐵＞銅，則該實驗探究的問題是探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性．
（2）鎂與FeSO₄溶液反應生成硫酸鎂溶液和鐵，反應的化學方程式為：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，該小組的另一位同學設計用氯化鎂溶液、鐵絲和硫酸銅溶液（合理即可），也可以驗證該實驗的結論．
故答案為：（1）探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性；（2）Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；（3）硫酸銅溶液（合理即可）．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．