Question

20．實驗課上，同學們利用如圖所示裝置進行氣體制備．

（1）圖中儀器①的名稱是試管．
（2）反應原理：實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）氣體的收集：實驗室收集較干燥氧氣的裝置可選用D，選擇該收集方法是根據氧氣具有密度比空氣的略大的性質．
（4）氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，且極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．制取并收集氨氣應選擇B和E裝置．請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

Answer 1

分析 （1）根據常見的化學儀器的名稱，進行分析解答．
（2）實驗室用裝置A制取氧氣，屬于固液常溫型，采用的是分解過氧化氫溶液的方法，進行分析解答．
（3）根據用排空氣法收集的氣體比較干燥，進行分析解答．
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，密度比空氣小，且極易溶于水，氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體，據此進行分析解答．

解答 解：（1）儀器①是試管．
（2）實驗室用裝置A制取氧氣，屬于固液常溫型，采用的是分解過氧化氫溶液的方法，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用排空氣法收集的氣體比較干燥，氧氣的密度比空氣的略大，實驗室收集較干燥氧氣的裝置可選用D．
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，屬于固體加熱型，應該選用的發(fā)生裝置是B；密度比空氣小，且極易溶于水，應選用E裝置收集．
氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體（氮氣），反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
故答案為：（1）試管；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（3）D；密度比空氣的略大；（4）B和E；2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．