Question

2．了解物質的結構，有利于理解和認識化學問題．
（1）稀土元素銪（Eu）是激光及原子能應用的重要材料．已知氯化銪的化學式為EuCl₃（銪元素部分信息如圖1所示）．
①該元素的相對原子質量為152.0；  ②該元素的核外電子數為63；
③氧化銪的化學式為Eu₂O₃．
（2）圖2為A、B、C、D是四種微粒的結構示意圖．

①A、B、C、D中屬于陰離子的是C（填序號）；
②A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是BC（填序號）；
③A微粒的化學性質與B、C、D中哪一種微粒的化學性質相似B（填序號）；
④具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．
下列各組微粒中屬于等電子體的是BD（填字母序號）．
A．NO和O₂       B．CO和N₂        C．SO₂和CO₂      D．H₂O和NH₃
（3）分別盛有如圖3不同物質的容器中，所盛物質屬于純凈物的是AD （填字母）

（4）圖4是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽文字說明，每盒該純牛奶中含鈣至少0.28g，若兒童每天至少需要0.6g的鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則每人每天要喝2盒這種牛奶．

Answer 1

分析 （1）根據銪元素的元素周期表中小方格的信息回答；由氯化銪的化學式為EuCl₃，確定銪元素的化合物，根據化合物化學式的書寫方法寫出氧化銪的化學式進行分析判斷即可．
（2）①質子數＜電子數屬于陰離子；
②質子數相同的粒子屬于同一種元素；
③最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質；
④根據各微粒的電子數來分析解答；
（3）根據單質，化合物，純凈物，混合物的概念進行分析解答；
（4）已知每100mL牛奶含鈣≥0.11g，則每1mL牛奶含鈣量就是0.11g÷100mL，一盒牛奶含鈣量就是250mL的含鈣量，即0.11g÷100mL×250mL；
人體每天至少需要來自牛奶的鈣與一盒牛奶含鈣量的比值就是需要的盒數

解答 解：（1）根據銪元素的元素周期表中小方格的信息可知，該元素的相對原子質量為152.0；該元素的核外電子數=質子數=原子序數=63；
氯化銪的化學式為EuCl₃，氯元素顯-1價，設銪元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-1）×3=0，則x=+3價．
氧化銪中銪元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為Eu₂O₃．
故填：152.0；63；Eu₂O₃．
（2）①C中的質子數＜電子數屬于陰離子；
②質子數相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、C兩種粒子的質子數相同．
③最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質．A粒子的最外層電子數為7，與其相同的是B．
④CO和N₂電子數相等屬于等電子體，H₂O和NH₃電子數相等屬于等電子體；
答案：①C；②BC；③B；④BD．
（3）氧氣和液氧是一種物質，是氧元素組成的單質，屬于純凈物；氧氣、臭氧是不同的物質，是混合物；二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質，是混合物；冰和水是一種物質，由氫氧兩種元素組成，是化合物；屬于純凈物；過氧化氫和水是兩種不同和物質，是混合物；
故答案為：AD；
（4）已知每100mL牛奶含鈣≥0.11g，則每1mL牛奶含鈣量就是0.11g÷100mL，一盒牛奶含鈣量就是250mL的含鈣量，0.11g÷100mL×250mL≈0.28g；故人體每天至少需要來自牛奶的鈣為：0.6g×90%=0.54g，0.54g÷0.28g≈2
答案為：0.28；2盒．

點評 本題難度不大，掌握化學式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題；了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．