Question

11．李楊同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與李楊一起分析由氯 化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鋇的質量分數．他們取 16.25g 固體樣品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為 10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖 所示的曲線關系（水的密度為 1g/cm³）．試計算：
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗 10.6%的碳酸鈉溶
液的質量是g；
（2）產品中氯化鋇的質量分數；
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾后所得溶液的溶質質 量分數．

Answer 1

分析 （1）根據圖象可知：曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質量即恰好完全反應時所消耗的質量；
（2）根據反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量或生成沉淀的質量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應的氯化鋇的質量，由氯化鋇質量與產品質量利用質量分數計算公式計算出產品中氯化鋇的質量分數即可；
（3）恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數．

解答 解：（1）根據曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應；故答案為：50；
（2）設樣品中BaCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106                         117
 x    50g×10.6%                 y
則 $\frac{208}{x}=\frac{106}{50g×10.6%}=\frac{117}{y}$，解得：x=10.4g，y=5.85g；
產品中氯化鋇的質量分數=$\frac{10.4g}{16.25g}$×100%=64%；
（3）水的密度為1g/cm³，則143.6mL水的質量為143.6mL×1g/cm³=143.6g；
當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾后所得溶液的質量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質的質量分數為$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%
答：（2）產品中氯化鋇的質量分數是64%；（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾所得溶液中溶質的質量分數是5.85%．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應．