Question

13．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中正確的是A
A．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙   B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
C．金屬活動性：丙＞乙＞甲       D． 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙．

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量與稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等去判斷消耗硫酸的質(zhì)量；
B、根據(jù)X、Y在生成物中化合價均為+2價，可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比分析；
C、據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
D、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：A、金屬與酸的反應生成氫氣時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；故正確；
B、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量��；根據(jù)反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲；故錯誤；
C、根據(jù)反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬產(chǎn)生氫氣的速率為乙＞甲＞丙；故正確；
D、根據(jù)反應生成H₂的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H₂的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；
故答案為：A；甲＞乙＞丙．

點評 對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比．