Question

【題目】為了測定樣品CaSO4XH2O和CaCO3混合物的組成，實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要 ， 再裝入樣品。裝置A中堿石灰的作用是。
（2）C裝置的作用是應(yīng)用了濃硫酸具有的性質(zhì)。
（3）已知CaSO4XH2O失去全部結(jié)晶水的溫度為160℃，1350℃時(shí)CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時(shí)分解完全�，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并采集了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
a．樣品的質(zhì)量為m1g b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m3g d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m4g
若實(shí)驗(yàn)測得m1=22.20 g，m3=3.60 g，m4=2.20 g。
求：①樣品中CaCO3的質(zhì)量 g；②X的值。
（4）裝置E的作用是 ， 若缺少E裝置，測得CaCO3的質(zhì)量（選填“偏大”、“偏小”、“不變”），X的值會（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）你認(rèn)為還可選用下列（選填序號）數(shù)據(jù)組合也可求出X的值。
A.ab
B.abd
C.bcd
（6）CaSO4當(dāng)溫度達(dá)到1350℃時(shí)分解會產(chǎn)生一種固體氧化物與兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，其分解的化學(xué)方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性,除去鼓入空氣中二氧化碳和水蒸氣
（2）吸水性
（3）5,2
（4）防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D中,偏大,偏大
（5）B,C
（6）2CaSO4 2 CaO+2SO2↑+O2↑
【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）實(shí)驗(yàn)前首先要檢查裝置氣密性，再裝入樣品。裝置A中堿石灰的作用是除去鼓入空氣中二氧化碳和水蒸氣。（2）C裝置的作用是應(yīng)用了濃硫酸具有吸水性的性質(zhì)。（3）①樣品中CaCO3的質(zhì)量是CaCO3→CO2， ＝ ，x＝5g.②X的值是CaSO4XH2O→XH2O， ＝ ，x＝2. （4）裝置E的作用是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D中. 若缺少E裝置，測得CaCO3的質(zhì)量偏大。X的值會偏大。（5）下列B．a(chǎn)bd 或 C．bcd 數(shù)據(jù)組合也可求出X的值。（6）CaSO4當(dāng)溫度達(dá)到1350℃時(shí)分解會產(chǎn)生一種固體氧化物與兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，其分解的化學(xué)方程式為2CaSO4 2 CaO+2SO2↑+O2↑。
所以答案是：檢查制作氣密性、除去鼓入空氣中二氧化碳和水蒸氣、吸水性、5 、2、防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D中、偏大、偏大、BC、
2CaSO4 2 CaO+2SO2↑+O2↑。