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4．某同學用量筒量取液體時，先用俯視讀數的方法，測得量筒內液體體積為50ml，倒出一些后，他又用仰視讀數的方法，測得剩余液體體積為35ml．則他倒出液體的體積是（　�。�
A．等于15mlB．大于15mlC．小于15mlD．無法判斷

分析 根據量筒的讀數與實際值的關系來判斷該學生實際倒出液體的體積大小．

解答 解：因為俯視讀數偏大，所以該量筒內的液體的實際體積小于50mL；而仰視讀數偏小，所以倒出部分液體后，剩余的液體體積數應該是大于35mL；故該學生實際倒出的液體的體積小于15mL；
故選：C．

點評 用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數大，實值則偏小，仰視度數小，實值已超出．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系有重要意義．
（1）如圖物質是由不同粒子構成的，請用化學符號表示出構成這些物質的粒子．

生命之源-水
新型金屬材料　納米銅
食鹽的主要成分氯化鈉
構成的粒子是H2O構成的粒子是Cu構成的粒子是Na+、Cl-
（2）N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．計算N（NO2）3的相對分子質量為152，N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比為7：12（結果用最簡整數比表示），N（NO2）3中氮元素的質量分數為36.8%（最終結果保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）適量攝入微量元素對人體健康很重要，人體若缺少鐵易產生貧血．
（2）“濕地之都”盤錦盛產蘆葦，蘆葦的主要用途之一是造紙，造紙廠的原材料蘆葦并不是一大堆堆在一起，而是分成若干小堆堆放，且堆與堆之間都留有一定的距離，這主要是為了便于蘆葦因緩慢氧化而產生的熱量及時散發(fā)，以防止因散熱不暢導致溫度升高而達到著火點，引起自燃．
（3）用化學方程式表示：
稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用燒堿溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室常用體積分數表示稀硫酸的濃度，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸2mL，和蒸餾水8mL，配制體積分數為1：4的稀硫酸，如圖是配制的實驗操作過程，其中存在錯誤的是（　�。�
A．
向10mL的量筒中加入約8mL的水
B．
再用水管滴加水至8mL
C．
讀取水的體積
D．
向水中注入2mL濃硫酸配成1：4的稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）．
（2）圖示實驗中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實驗中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
（3）小剛同學要配制90g質量分數為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為9g，需要量取水的體積為81mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質量．
（5）在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）將配制好的溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑落少許，所得溶液中溶質的質量分數不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．說法正確的是（　　）
A．其中溶解度隨溫度升高而增大的物質是C
B．t3℃時，B物質的溶解能力比A物質強
C．t2℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數大于C物質的飽和溶液中溶質的質量分數
D．如要從A與B的混合物中提取純凈的A物質，應采用蒸發(fā)溶劑法

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．鋁合金是工業(yè)中應用最廣泛的一類有色金屬結構材料，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用．工業(yè)經濟的飛速發(fā)展，對鋁合金的需求日益增多，使鋁合金的研究也隨之深入．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液
，充分反應后過濾，濾渣備用．		粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸
，充分反應．		濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有鐵和銅．
探究結論：猜想3成立．
反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展與分析】（注意：若答對本小題獎勵4分，化學總分不超過60分）
請設計兩個不同的實驗方案，驗證鋁、銅的金屬活動性強弱．
方案一：將鋁絲和銅絲分別插入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
方案二：鋁絲插入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
【總結歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應比較；②通過金屬與鹽溶液反應比較．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．配平下列化學方程式
（1）1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（3）1C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+2CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．下面是一些關于鐵的實驗研究，試按要求填空．

（1）模擬工業(yè)煉鐵（裝置圖如圖）：在硬質玻璃管內加入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳，排出裝置內空氣后，再用酒精噴燈加熱A處藥品．①硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②試管B中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．③該裝置的主要缺點是沒有尾氣處理裝置．

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