Question

1．（1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（ SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應中紅色的CrO₃轉變?yōu)榫G色Cr₂（ SO₄）₃，其中X的化學式為H₂O．
（2）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子：
由“○●”聚集成的物質可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數比為2：1，此反應的基本反應類型為化合反應．
（3）已知m₁g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應），m₁＜m₂（選填“=”、“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式；
（2）根據圖示可以看出，此反應是兩個甲分子和一個乙分子反應生成兩個生成物分子，據此解答即可．
（3）依據質量守恒定律的內容分析產物的質量大于鎂條的質量；

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數分別為2和1，故X的化學式為H₂O．
（2）根據圖示可以看出反應前后存在沒有參與反應的分子，所以該圖示可以轉化為如圖的情況：

氧化物中含有兩種元素且其中一種是氧元素， 中如果存在氧原子則該物質可能是氧化物；
由圖示可知參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數比為2：1，該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以該反應是化合反應；
（3）根據質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=參加反應的鎂的質量+氧氣的質量，所以m₁小于m₂；
答案：（1）H₂O；（2）可能；2：1；化合反應；（3）＜．

點評 此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內涵，才能自由駕御．