Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用同一樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	50	100	100	120
反應(yīng)剩余固體質(zhì)量/g	21	17	12	12
反應(yīng)掉固體的質(zhì)量/g	4	8		8

請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，解答下列問題：
(1)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)所用20g樣品中有         g的           參加了反應(yīng)；
(2)四位同學(xué)中，            兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足(填寫“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)；
(3)計(jì)算混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(4)計(jì)算硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）8　CuO（或氧化銅） （2）甲、乙 （3）m（CuO）=" 20g-12g" =" 8g" 　ω(CuO) = 40%　  (4) ω(H₂SO₄) = 9.8%　

析：根據(jù)金屬活動(dòng)性銅活動(dòng)性處于H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此銅和氧化銅的混合物加入稀硫酸，只有氧化銅與硫酸發(fā)生反應(yīng)；分析表中數(shù)據(jù)找出恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)對(duì)比分析：丙中反應(yīng)前固體是20g，反應(yīng)后固體是12g，故反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為8g，由丁和丙對(duì)比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應(yīng)掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．由乙丙對(duì)比固體混合物質(zhì)量不同，酸相同，而反應(yīng)掉的氧化銅相同都是8g，說明25g混合物中的氧化銅沒有全部反應(yīng)，即100g稀硫酸能與20g混合物中的8g氧化銅恰好完全反應(yīng)．所以甲乙兩同學(xué)硫酸量不足，丙同學(xué)恰好完全反應(yīng)，丁同學(xué)酸剩余．
（1）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，混合物為20g，剩余固體為12g，所以樣品中有8g的氧化銅 參加了反應(yīng)；
（2）四位同學(xué)中，甲乙 兩位同學(xué)所取的硫酸溶液質(zhì)量不足；
（3）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%
（4）根據(jù)化學(xué)方程式中氧化銅的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量，從而求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故答案為：
（1）8； CuO
（2）甲、乙
（3）氧化銅的質(zhì)量：20g-12g=8g
氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=40%
（4）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為X
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98
8g   X

X=9.8g              
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%=9.8%
答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．