分析 ①質子數(shù)決定元素的種類;
②最外層電子數(shù)大于或等于4時,容易得到電子而使原子穩(wěn)定;
③若粒子的最外層電子數(shù)為8(一個電子層為2個),屬于相對穩(wěn)定結構;
④離子中質子數(shù)≠電子數(shù),原子中質子數(shù)=電子數(shù);
⑤最外層電子數(shù)決定元素的化學性質.
解答 解:
①因B和D的質子數(shù)相同,所以B和D表示同種元素的不同微粒.
②最外層電子數(shù)大于或等于4個的,在發(fā)生化學變化時易得電子,故在化學反應中容易得到電子的粒子是A,
③由結構示意圖可知,在CD中,最外層電子數(shù)排滿了,屬于穩(wěn)定結構;
④離子中質子數(shù)≠電子數(shù),原子中質子數(shù)=電子數(shù);故屬于離子的是D,屬于原子的是ABCE;
⑤最外層電子數(shù)相同元素的化學性質相似,在CD中,最外層電子數(shù)排滿了,屬于穩(wěn)定結構;
故具有相似化學性質的微粒是BD.
故答案為:①BD; ②A; ③CD; ④D; ⑤CD.
點評 最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質,所以當最外層的電子數(shù)為8時,微粒處于穩(wěn)定狀態(tài),不易發(fā)生化學變化.
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步驟 | 現(xiàn)象及結論 |
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A. | 鍶原子的相對原子質量是87.62g | B. | 圖3所表示粒子的化學符號是Sr | ||
C. | 鍶原子的中子數(shù)為38 | D. | 鍶元素屬于金屬元素 |
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