在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．則下面的敘述正確的是


  1. A.
    溶液中一定含有ZnSO4
  2. B.
    溶液中一定沒有CuSO4
  3. C.
    固體物質(zhì)中可能含有Cu
  4. D.
    固體物質(zhì)中一定沒有Zn
A
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅與硫酸銅反應生成銅，生成的銅不與硫酸反應
解答：在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅，在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故所得溶液中一定含有硫酸鋅，固體中一定含銅，故A正確，C錯誤，鋅的量不確定，與硫酸銅和硫酸反應的程度也不能確定，故硫酸銅和硫酸以及鋅是否含有無法確定，故BD錯誤，
故選A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
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（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是
 
．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是
 
，MnO2的作用
 
．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與
 
和
 
有關(guān)．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質(zhì)量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質(zhì)量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe2O3?H2O加熱Fe2O3+H2O，F(xiàn)eCO3加熱FeO+CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe2O3?H2O   178，F(xiàn)eCO3116）
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（1）若反應前后稱得C裝置總質(zhì)量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水    蒸氣的總質(zhì)量為
 
g，D裝置中堿石灰的作用是
 
．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為
 
、
 
．
（3）經(jīng)過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe2O3?H2O的質(zhì)量═
 
g．
②銹鐵釘中FeCO3的質(zhì)量═
 
g．
③銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)═
 
．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H2？
 
（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，F(xiàn)e2（SO4）3的相對分子質(zhì)量為400）
[計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣．在制得的氫氣中常含有少量的水蒸氣和氯化氫氣體．為了得到純凈的氫氣，應選用的洗氣裝置（左邊試管中裝有NaOH溶液，右邊試管中裝有濃H2SO4）是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
查閱資料
①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
問題探究
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）
 
．
（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置．
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①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質(zhì)量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學通過討論認為不可以，其理由可能是
 
．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用是
 
；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是
 
．
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：a．稱量裝置D．b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．c．打開彈簧夾，鼓入空氣．d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．其正確順序為
 
（填字母序號，可重復）．

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科目：初中化學 來源：江蘇省昆山市2012屆九年級下學期第二次質(zhì)量測試化學試題 題型：013

在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．則下面的敘述正確的是

[　　]

A．溶液中一定含有FeSO4

B．溶液中一定沒有CuSO4

C．固體物質(zhì)中一定不含有Cu

D．固體物質(zhì)中一定沒有Fe

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科目：初中化學 來源：廣東省模擬題 題型：不定項選擇題

在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。則下面的敘述正確的是
[     ]
A．反應后溶液中一定含有FeSO4
B．反應后溶液中一定沒有CuSO4
C．剩余固體物質(zhì)中一定不含F(xiàn)e
D．剩余固體的質(zhì)量一定增加

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