Question

有鹽酸和MgCl₂的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若MgCl₂在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%．求：
（1）A點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為

 

．
（2）恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

 

（3）C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁，y₁）中為

 

．

Answer 1

分析：（1）分析圖示數(shù)據(jù)即可知道與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（3）分析題意可知，反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液至40g時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，而氯化鎂尚未反應(yīng)．故答案為：NaCl和MgCl₂；
（2）設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80     95           117      58
10%a   100g×9.5%   y        x
∴

80

10%a

=

95

100g×9.5%

=

117

y

=

58

x

，
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%，z
∴

40

58.5

=

40g×10%

z

∴z=

40g×10%×58.5

40

=5.85g；
所以C點(diǎn)的坐標(biāo)為（120，5.8）則反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+5.85g

100g+120g-5.8g

×100%=8.2%．
答：（2）恰好完全沉淀時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%；
（3）（120，5.8）

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，學(xué)生要有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．