Question

2．含0.2molHCl的鹽酸恰好跟80g某濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，試計算：
（1）反應后得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？
（2）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，由題意，由參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量，列式計算出生成氯化鈉的物質(zhì)的量、參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量即可；進而計算出原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成氯化鈉的物質(zhì)的量為x，參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
1          1         1
0.2mol  y         x
（1）$\frac{1}{1}=\frac{0.2mol}{x}$         x=0.2mol
（2）$\frac{1}{1}=\frac{0.2mol}{y}$         y=0.2mol
氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g．
原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{80g}×$100%=10%．
答：（1）反應后得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．