Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g至完全反應(yīng)，共生成4.8g氧氣．求：
①反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為多少.
②混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】①由質(zhì)量守恒定律，此時(shí)試管中剩余固體的質(zhì)量為13g﹣4.8g=8.2g．
②設(shè)原混合物氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 　　　 96
x 　　　　 4.8g

x=12.25g
混合物中二氧化錳的質(zhì)量=13g﹣12.25g=0.75g．
答：反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為8.2g；混合物中二氧化錳的質(zhì)量為0.75g．
【解析】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．