Question

8．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）A、C兩物質(zhì)在t₂℃時的溶解度相等．
（2）t₃℃時，30gA物質(zhì)在50g水中形成飽和溶液，此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)是33.3%．（精確到0.1%）
（3）現(xiàn)有t₃℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們降溫到t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，t₂°C時A、C兩物質(zhì)的溶解度交于一點；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%

解答 解：（1）A、C兩物質(zhì)的溶解度的交點對應的溫度是t₂℃；
（2）t₃℃時A的溶解度是50g，所以將30g A物質(zhì)加入到50g水中最多溶解25g，故此時A溶液的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{25g}{25g+50g}$×100%=33.3%；
（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₃℃時，A、B、C的飽和溶液降溫至t₂℃時AB要析出晶體，C變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，t₂℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）t₂；（2）33.3%；（3）B＞A＞C．

點評 由溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，其交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大．