等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH　　 （ ）

A.大于7　　 B.等于7　　 C.小于7　　　　 D.無法確定

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?連云港）下列圖象與對應(yīng)實驗相符合的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

16、下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）根據(jù)上表可總結(jié)出的規(guī)律是：對于硫酸溶液
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大
；
對于氨水
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小
．
（2）某同學多次、隨機抽取表中數(shù)據(jù)來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濃、稀溶液等質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．
已知：將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于a%，此a值為
20
．
而將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＞
a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；
將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＜
a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結(jié)果，總結(jié)出的規(guī)律是
①同溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等質(zhì)量相混時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于原兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值
；
②對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度也越大的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值
；
③對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值
．

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下列圖象與對應(yīng)實驗相符合的是（　　）

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計算型填空：
①在980g水中加入20gSO2，完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
2.56%
2.56%

②在葡萄糖（C  4H12O6、）淀粉[（C4H10O3）8]、聚乙烯[（C2H4）8]三種物質(zhì)中，與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為
6：5：4
6：5：4

③一個碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是
32
32
，一個AlP
 
2-
4
離子中的電子數(shù)是
75
75

④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
42.1
42.1
%（BaSO4式量為233）
⑤在t℃時，100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關(guān)系式正確的是：m=
7100n
13400+63n
7100n
13400+63n
（用含有n的代數(shù)式表示）

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