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【題目】實驗室常用下列裝置制備氧氣

（1）a裝置的名稱______

（2）若選擇B裝置制備氧氣且反應物為混合物，則試管中發(fā)生的反應的化學方程式________，

（3）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水。實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水在常溫下反應來制取乙炔�，F選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應該選擇的裝置是____。

【答案】分液漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ AC

【解析】

（1）由圖可知a為分液漏斗，故填：分液漏斗。

（2）B裝置反應條件加熱，而且試管內沒有放棉花，為氯酸鉀制氧氣的反應裝置，反應化學方程式為2KClO3 2KCl+3O2↑。

（3）實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水在常溫下反應來制取乙炔，反應不需要加熱故發(fā)生裝置選A，乙炔氣密度和空氣比相差不大，難溶于水，故可用排水法收集，故選：AC。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列是初中化學中常見的實驗。相關說法錯誤的是

A. 實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量

B. 水中的白磷沒有燃燒，是因為溫度沒有達到著火點

C. 實驗加水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，看到的現象是軟塑料瓶向內凹陷

D.實驗加水后，看到的現象是U型管中液面左高右低

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.參加反應的X與生成的Z的質量比為9:8

B.一個Y和W分子中均有10個電子

C.該反應中，Z是由Y分解生成的

D.化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點 為 419℃，沸點為 907℃）

（1）反應區(qū)中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一種氧化物，反應的化學方程式為_________。C 與 ZnO 發(fā)生置換反應得到 Zn，反應中化合價升高的元素是_____。

（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是_____℃。

（3） “冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學變化角度解釋其原因：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ）

A.CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

B.CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

C.CCOCO2Na2CO3溶液

D.FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

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【題目】如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中錯誤的是（　�。�

A.參加反應的兩種分子的個數比為3：2

B.催化劑在該反應前后質量不變

C.該反應前后原子的種類和數目不變

D.圖中反應物全部是化合物，反應后有單質生成

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【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀士氧化物。某品牌平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。以此粉末為原料進行資源回收，其工藝流程如下：

已知：，Na2SiO3溶于水。

（1）第①步操作的名稱是_____。

（2）第②步加入過量稀硫酸的目的是_____。

（3）洗滌濾渣B的目的是為了除去_____（填離子符號），提高產品的純度。

（4）第⑦步操作是把FeSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥等步驟得到綠礬FeSO4·7H2O。

（5）若第④步加的堿為NaOH，寫出該反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖 A、B、C、D、E、F、G 為七種初中常見物質，C 為黑色粉末，E 工業(yè)上用于玻璃的生產。（圖中“— ”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“ → ”表示兩種物質間能發(fā)生轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，物質是溶液的只考慮溶質）。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式A：__________E：___________；

（2）C 與 D 反應的現象為__________________________；

（3）F 轉化成 G 的方程式為_______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電字元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的質量（g）

20

20

20

20

燒杯中剩余物的質量（g）

39.92

59.84

79.80

99.80

（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為____________g。

（2）該黃銅中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）____________

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