Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
①25℃時，甲的溶解度________（填“＞”“＜”或“=”）乙的溶解度．
②25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為________g．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結(jié)晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的正確操作步驟是（填字母序號）________．
④將35℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，________（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液．
⑤將35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，有關(guān)說法正確的是________
A．溶劑的質(zhì)量一定變小　　　　　　B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大　　　　D．溶液的質(zhì)量一定變大．

Answer 1

＞    65    abcd    不能    BC
分析：①根據(jù)溶解度曲線比較25℃時兩物質(zhì)的溶解度大小；
②根據(jù)25℃時，甲物質(zhì)的溶解度考慮；
③根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
④根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析；
⑤根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化及引起的溶液中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況分析解答．
解答：①據(jù)溶解度曲線圖可知：25℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；
②25℃時，甲物質(zhì)的溶解度30g即100g水中最多溶30g，則50g水中最多溶15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
③如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為甲的溶解度隨溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶的方法，具體步驟是：溶解，加熱濃縮制成飽和溶液，再降溫，析出晶體后過濾；
④將35℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，甲、乙析出晶體依然是飽和溶液，且二者在10℃時溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；丙降低溫度溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與35℃時相同，小于甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液；
⑤接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因為此題要求是得到該溫度下的飽和溶液，因此不能通過降溫實現(xiàn)．
A、若采取加入溶質(zhì)的方法，則溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故錯誤；
B、若采取蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若采取增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，正確；
C、蒸發(fā)溶劑，增加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，正確；
D、若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液的質(zhì)量變小，故錯誤；
故答案為：
①＞；②65；③abcd；④不能；⑤BC．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等．