Question

19．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：

①生成氧氣的質(zhì)量是4.8g，其物質(zhì)的量為0.15mol．
②求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量．（根據(jù)化學方程式計算）．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量，再結(jié)合方程式計算題中的其他數(shù)據(jù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：15g+5g-15.2g=4.8g，合$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
2                3
x               0.15mol
$\frac{2}{x}$=$\frac{3}{0.15mol}$
x=0.1mol
答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol．
故答案為：（1）4.8g，0.15mol；
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol．

點評 本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認識以及利用化學方程式進行計算的能力，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．