Question

9．金屬在日常生活中有著廣泛的用途．常見金屬的活動(dòng)性順序如下：
請(qǐng)回答下面問題：
（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素．（填元素符號(hào)）
（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖2所示．圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂
由此判斷S、Cl₂、I₂、Br₂四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的金屬的活動(dòng)性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）在金屬活動(dòng)性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來．
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析判斷．

解答 解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素．故答案為：Hg．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃；故答案為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程
B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNO₃恰好完全反應(yīng)，沒有與Cu（NO₃）₂反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；故答案為：Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（4）由題意可知，非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出S、Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．