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實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？

解法：設可制得氫氣的質量為X。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65                2

6.5g              X

    解得X=0.2g

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應，當恰好完全反應時，
求：（1）可制得氫氣的質量是多少？
（2）該硫酸溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？
 
．

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實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，兩者恰好完全反應，求：
（1）制得氫氣的質量；
（2）反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數（精確到0.1%）．（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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實驗室用6.5g鋅與100g稀硫酸反應，當恰好完全反應時，求：
（1）可制得氫氣的質量是多少？（2）該硫酸溶液的溶質質量分數。

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