Question

11．粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示．
（1）步驟①反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．、
（2）步驟③操作a的名稱是過濾，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和生成的NaOH．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂（填化學式）

Answer 1

分析 Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，據此寫出化學反應式；氯化鈣、過量的氫氧化鈣都能與過量的碳酸鈉反應而除去；適量的鹽酸能除去碳酸鈉和生成的氫氧化鈣．由實驗的過程可知，若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣不能除去，會與鹽酸反應生成了氯化鈣混入精鹽水中，據此分析回答有關的問題．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液呈堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，化學反應方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟③操作a能將固液分開，名稱是過濾，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的 Na₂CO₃和生成的NaOH．故答為：過濾，Na₂CO₃，NaOH；
（3）由實驗的過程可知，若步驟①和步驟②的順序顛倒，過量的氫氧化鈣不能除去，會與鹽酸反應生成了氯化鈣混入精鹽水中；故答案為：CaCl₂．

點評 粗鹽提純是經常考查的內容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質的除去等內容，需要同學們對此內容了然于心