分析 Ca(OH)2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應,據此寫出化學反應式;氯化鈣、過量的氫氧化鈣都能與過量的碳酸鈉反應而除去;適量的鹽酸能除去碳酸鈉和生成的氫氧化鈣.由實驗的過程可知,若步驟①和步驟②的順序顛倒,過量的氫氧化鈣不能除去,會與鹽酸反應生成了氯化鈣混入精鹽水中,據此分析回答有關的問題.
解答 解:(1)Ca(OH)2溶液呈堿性,pH大于7;Ca(OH)2溶液只能與粗鹽水中的MgCl2反應,化學反應方程式是:Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓.故答案為:Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓;
(2)步驟③操作a能將固液分開,名稱是過濾,步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的 Na2CO3和生成的NaOH.故答為:過濾,Na2CO3,NaOH;
(3)由實驗的過程可知,若步驟①和步驟②的順序顛倒,過量的氫氧化鈣不能除去,會與鹽酸反應生成了氯化鈣混入精鹽水中;故答案為:CaCl2.
點評 粗鹽提純是經常考查的內容,其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質的除去等內容,需要同學們對此內容了然于心
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 提倡使用新能源 | B. | 開展植樹造林 | ||
C. | 加強建筑工地管理 | D. | 大力發(fā)展燃煤發(fā)電 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實 驗 操 作 | 實 驗 現 象 | 實 驗 結 論 |
取50克該無色溶液于燒杯中,慢慢滴加BaCl2溶液. | 出現白色沉淀. | 該瓶無色溶液是 Na2CO3. |
當不再產生沉淀時,將沉淀過濾,洗滌,干燥,稱量. | 沉淀的質量為9.85g. | |
向沉淀中滴加稀鹽酸. | 產生大量氣泡. |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 全正確 | B. | 全不正確 | C. | 只有④正確 | D. | ③和④正確 |
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