Question

20．一般是根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學(xué)性質(zhì)．在做題時(shí)必須交代操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論．同時(shí)要注意共有現(xiàn)象的干擾．如：
（1）H₂SO₄和Na₂SO₄均能與酸化的Ba（NO₃）₂產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清．
（2）檢驗(yàn)SO ^2-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化．這樣可排除CO₃ ^2-、SO₃ ^2-、PO₄ ^3- 和Ag ⁺干擾，再加Ba（NO₃）₂溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO₄^2-．
（3）如何檢驗(yàn)：C1^-：加入AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃，有白色沉淀，則說明有氯離子，否則沒有
CO₃^2-：將樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體進(jìn)入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀解答；
（2）依據(jù)硫酸鋇不溶于酸分析解答．
（3）銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，檢驗(yàn)氯離子的操作為：加入足量稀HNO₃，加入AgNO₃溶液，看有無白色沉淀，據(jù)此分析．
可以根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：
（1）硫酸根離子與鋇離子生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀，硫酸和Na₂SO₄均能與酸化的Ba（NO₃）₂產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清．
（2）溶液中滴加鹽酸酸化，這樣可排除CO₃ ^2-、SO₃ ^2-、PO₄ ^3- 和Ag ⁺干擾，再加氯化鋇溶液后有沉淀生成則溶液中存在SO₄^2-；
（3）檢驗(yàn)氯離子：加入AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃，有白色沉淀，則說明有氯離子，否則沒有；
檢驗(yàn)碳酸根離子的方法是：將樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體進(jìn)入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．
故答案為：（1）H₂SO₄；（2）Ba（NO₃）₂；（3）加入AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃，有白色沉淀，則說明有氯離子，否則沒有；
將樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體進(jìn)入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．

點(diǎn)評 本題考查了離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意要加入硝酸排除干擾離子，側(cè)重與基礎(chǔ)知識的考查．