Question

【題目】某化學研究小組對用過氧化氫溶液分解產生氧氣的實驗條件進行以下探究。

【知識回憶】寫出過氧化氫分解產生氧氣的化學方程式：_________________。

【提出問題】 影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

【作出猜想】猜想一：溶液的溫度對反應速率有影響；

猜想二：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有影響。

【實驗驗證】

實驗序號	溫度	催化劑	過氧化氫溶液	實驗現(xiàn)象
1	20	無	5% 10mL	無明顯現(xiàn)象
2	50	無	10mL	有氣泡產生
3	20	0.1g MnO2	5% 10mL
4	20	0.2g MnO2	10% 10mL

若用實驗1和實驗2驗證猜想一,則應選用____%過氧化氫溶液 10 mL.根據(jù)實驗現(xiàn)象說明__________.

若用實驗3和實驗4驗證猜想二，指岀其中一處設計錯誤_________如果猜想正確,則實驗現(xiàn)象是________ 在該實驗中，還可以通過測定_____________ 來判斷產生氧氣的快慢。

【拓展探究】你認為影響過氧化氫分解速率的因素還有__________________(寫出一種即可)。

Answer 1

【答案】 2H2O2_2H2O＋O2↑ 5 溫度對反應速率有影響 催化劑的用量要相同 實驗4產生氣泡速率比實驗3快 相同時間內收集氧氣的體積 催化劑的種類、用量(寫出一種即可)

【解析】 (1). 過氧化氫在二氧化錳的作用下，常溫下分解生成水和氧氣，反應方程式為： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ (2). 根據(jù)控制變量原則，若用實驗1和實驗2驗證猜想一,則應選用5%過氧化氫溶液 10 mL.根據(jù)實驗現(xiàn)象說明：溫度對反應速率有影響 ，溫度越高，反應速率越快； (4). 若用實驗3和實驗4驗證猜想二，應該使用催化劑的用量相同 ，通過實驗4產生氣泡速率比實驗3快 證明過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大反應速率越快； (6). 觀察反應速率時，可以通過觀察冒氣泡的快慢來比較反應速率，也可通過比較相同時間內收集氧氣的體積 的大小來比較 ；(7). 影響過氧化氫分解速率的因素還有催化劑的種類及催化劑的質量