Question

把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	A	B	C	D
反應前的質(zhì)量/g	2	24.5	2	1
反應后的質(zhì)量/g	16.9	0	2	未知

回答下列問題：
（1）反應后D的質(zhì)量是

 

g；
（2）C物質(zhì)可能是

 

（填“反應物”，“生成物”或“催化劑”）．
（3）容器中發(fā)生反應的反應類型是

 

（填寫基本反應類型）．寫出一個該類型的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，可以求算出D在反應后的質(zhì)量；
（2）C物質(zhì)在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生改變，所以可以據(jù)此作出判斷；
（3）反應前后質(zhì)量減少的為反應物，質(zhì)量增加的為生成物，所以可以據(jù)此結合基本反應類型的特點來完成解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，可以知道：D反應后的質(zhì)量為：2g+24.5g+2g+1g-16.9g-2g-0g=10.6g；
（2）C在反應前后質(zhì)量沒有改變，所以就不是生成物，也不是反應物，根據(jù)催化劑的定義，可以推測C可能是催化劑；
（3）比較反應前后可以知道，A和D質(zhì)量增加，所以可以判定A和D為生成物，而B的質(zhì)量減少，所以為反應物，也就是說反應物為一種，而生成物為兩種，故屬于分解反應，例如：2H₂0₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）10.6g；
（2）催化劑；
（3）分解反應；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：要學會根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化來判定反應物和生成物，反應后質(zhì)量增多就是生成物，增多了多少，就生成了多少，反應后質(zhì)量減少就是反應物，少了多少，就消耗了多少．反應后質(zhì)量不變，則可能是催化劑．